Quel type de solutés bien dissoudre dans l'eau?

Polarité

• Les molécules d'eau sont polaires. Cela signifie qu'une partie de la molécule a une charge négative partielle et l'autre a une charge positive partielle. La partie négative est attiré par ions chargés positivement ou groupes sur d'autres molécules et vice versa. Par conséquent, une bonne façon de comprendre ce que l'eau peut dissoudre est l'ancienne règle "comme se dissout comme." En d'autres termes, les molécules d'eau sont polaires, ils sont donc généralement bien à la dissolution d'autres composés polaires comme le sucre de table, mais mauvais à dissoudre les composés non polaires comme de la cire.

Composés ioniques

• 
  
  
  
  

  Les composés ioniques comme le sulfate d'ammonium sont des cristaux en inculpé ions- ces ions chargés sont attirés les uns autre- la force d'attraction les maintient ensemble. Lorsque l'eau arrive, cependant, l'attraction entre les parties positives et négatives de la molécule d'eau et les ions peut prendre la place des forces de maintien du cristal ensemble: l'eau peut soulever ions lâche du cristal, provoquant le cristal se dissoudre. Beaucoup, mais pas tous, des composés ioniques comme le sel ou chlorure de potassium se dissolvent bien dans l'eau.

Gaz

• La plupart des gaz présents dans l'air sont non polaires et ne se dissolvent pas généralement bien dans l'eau, mais même les petites quantités qui ne se dissolvent sont essentiels pour la vie. Si il n'y avait pas pour l'oxygène dissous et de dioxyde de carbone, les océans, les lacs et les ruisseaux du monde serait dépourvu de vie. La solubilité d'un gaz dépend de sa pression partielle, qui est, la pression que le gaz spécifique aurait si elle occupait seul le volume occupé par le mélange de gaz. Gaz se dissolvent mieux à des températures plus froides, donc si tout reste égale, il y aura plus d'oxygène dissous dans l'eau froide que dans un endroit chaud. Les gaz composé de molécules polaires comme le cyanure d'hydrogène ou l'ammoniac dissout très bien dans l'eau.

Tensioactifs

• Tensioactifs sont des molécules qui réduisent la tension superficielle de l'eau. Le savon est un agent tensioactif commune formée par la combinaison d'une base avec un acide gras. Dans les savons et les autres agents tensioactifs, une extrémité de la molécule est très polaire, tandis que les autres parties de la molécule sont très non-polarité ce type de dispositif est appelé une molécule amphipathique. Tensioactifs aider à dissoudre les graisses et les graisses. Lorsque l'agent tensio-actif est mélangé avec de l'eau, il forme des agrégats appelés micelles autour des molécules de graisse, dans lesquels les groupes polaires pointent vers l'extérieur vers les molécules d'eau, tandis que les groupes non polaires pointent vers l'intérieur vers la molécule de graisse. Voilà pourquoi vous utilisez les savons et autres tensioactifs pour laver la graisse de vos mains ou des plats.