Le nitrate d'ammonium est un produit chimique assez sûr qui a des propriétés intéressantes. La réaction qui se produit lorsque le nitrate d'ammonium est ajouté à de l'eau sert de démonstration d'utilité d'une réaction endothermique. Les produits finaux de la réaction entre le nitrate d'ammonium et de l'eau sont également facilement éliminés après une expérience, et peut être utilisé comme engrais.
Nitrate d'ammoniumLe nitrate d'ammonium est un sel d'ammonium et d'acide nitrique, et sa composition chimique est NH4NO3, ou un ammonium et un ion nitrate. Cette substance est un solide cristallin incolore. Il est généralement utilisé comme engrais, comme l'azote dans ce composé est facilement utilisée par les plantes. Il est également utilisé comme explosif ou en pyrotechnie. Bien que relativement stable dans les circonstances ordinaires, chauffage nitrate d'ammonium peut avoir un effet explosif.
EauL'eau est un liquide à la température ambiante et constitué d'un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène par molécule d'eau. Les molécules d'eau sont polarité qui est, une partie de la molécule a une charge positive et une autre partie a une charge négative. La polarité de l'eau lui donne une certaine properties- unique, il peut dissoudre de nombreuses substances différentes, en particulier les cristaux ioniques, comme le sel. Le nitrate d'ammonium est l'une des nombreuses substances qui se dissout en ions facilement dans l'eau.
Exothermique et endothermique RéactionsBien que les produits chimiques qui entrent dans une réaction et ceux qui sont formés par réaction des composants sont les plus évidents d'une réaction chimique, de la chaleur est un autre facteur dans une réaction chimique. Réactions exothermiques sont des réactions qui dégagent de la chaleur comme un produit, et les réactions exothermiques sont généralement plus familier que les réactions endothermiques. Réactions endothermiques sont des réactions qui prennent la chaleur pendant le processus de réaction, et les produits d'une réaction endothermique sont froids.
Dissolution de nitrate d'ammoniumLorsque le nitrate d'ammonium est dissous dans l'eau, il se décompose en ses ions: ammonium et de nitrate. La réaction de dissolution de nitrate d'ammonium est inhabituel en ce qu'il est endothermique et de nitrate d'ammonium dissous vous sentirez fraîche pendant un certain temps. Ni l'eau ni de nitrate d'ammonium sont modifiées d'une autre manière autre que le nitrate d'ammonium est dissous. Cependant, quand le nitrate d'ammonium aqueux ou dissous est chauffée, la solution se décompose pour libérer de l'oxyde nitreux, ou gaz hilarant.