Forces intermoléculaires dans la structure de propane

Nature de propane

• Le propane a la formule C3H8 moléculaire: trois atomes de carbone et 8 atomes d'hydrogène. Les trois atomes de carbone constituent une seule chaîne de trois atomes d'hydrogène sur l'atome de carbone à chaque extrémité et deux hydrogènes sur l'atome de carbone du milieu. Les atomes à chaque extrémité d'une liaison simple peut tourner, de sorte que les atomes à chaque extrémité des deux obligations sont en rotation à la température ambiante. Dans la phase gazeuse, les molécules volent autour d'une manière désorganisée.

Electron distribution

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  Nous aimons à penser que les particules électrons, mais vraiment ils se comportent en quelque sorte comme des vagues et par d'autres moyens, comme des particules. Par conséquent, nous ne pouvons jamais savoir élan à la fois de l'électron et sa position dans le même temps. Les électrons sont distribués autour d'un noyau comme un nuage en constante évolution. Bien que, en moyenne, les électrons seront distribués uniformément, à un instant donné qu'il pourrait y avoir un déséquilibre, avec un excès de charge négative dans une région et une réduction de la charge négative dans un autre. La molécule deviendra très brièvement un dipôle, avec une charge négative nette dans une zone et une charge nette positive dans un autre.

Londres Forces dispersion

• Charges opposées attract- charges identiques se repoussent. Comme deux molécules se rapprochent les uns des autres, un dipôle instantané dans une molécule d'attirer des charges opposées à l'autre et créer une molécule dipolaire faible à son voisin. Les deux dipôles faibles attirent maintenant l'autre. Bien que le dipôle instantané de la première va continuer à changer, le dipôle induit dans la seconde molécule va emboîter le pas, de sorte que la faible attraction entre les deux molécules va persister. Ce type d'interaction intermoléculaire est appelé un corps de dispersion Londres. Généralement, les molécules plus grosses sont plus faciles à polariser, afin qu'ils éprouvent des forces plus Londres que les petites molécules.

Forces de Londres en propane

• Forces de Londres sont la seule force intermoléculaire que les molécules de propane expérience. Molécules de propane sont relativement faibles, de sorte que les forces de London entre elles sont faibles - trop faible pour les tenir ensemble en phase solide ou liquide à température ambiante. Pour faire le propane dans un liquide, vous avez besoin de refroidir, ce qui provoque les molécules de se déplacer plus slowly- à des températures très froides, même les faibles interactions Londres peut supporter les molécules de propane ensemble. Compression de propane, par conséquent, de le transformer en un liquide.