Ce qui affecte l'osmolarité d'une solution?

Molarité vs osmolarité

• Les chimistes décrivent habituellement la concentration en termes de molarité, où un grain de beauté est 6,022 x 10 ^ 23 particules, des ions ou des molécules, et une solution molaire a une mole de soluté par litre de solution. Une solution molaire de NaCl contiendrait une mole de NaCl unités de la formule. Étant donné que le NaCl se dissocie en ions Na + et Cl- dans l'eau, cependant, la solution contient en fait deux moles d'ions: une mole d'ions Na + et d'une mole d'ions Cl-. Pour distinguer cette mesure de molarité, chimistes réfèrent à lui comme osmolarity- une solution molaire de sel est deux osmolaire en termes de concentration d'ions.

Facteurs

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  Le facteur le plus important dans la détermination de l'osmolarité est la molarité de la solution - les plus moles de soluté, les plus osmoles d'ions sont présents. Un autre facteur important, cependant, est le nombre d'ions dans laquelle le composé se dissocie. NaCl se dissocie en deux ions, mais le chlorure de calcium (CaCl2) se dissocie en trois: un ion de calcium et de deux ions chlorure. Par conséquent, toutes choses étant égales par ailleurs, une solution de chlorure de calcium aura une osmolarité supérieure à celle d'une solution de chlorure de sodium.

Déviation de idéalité

• Le troisième et dernier facteur qui affecte l'osmolarité est l'écart à l'idéalité. En théorie, tous les composés ioniques doivent dissocier complètement. En réalité, cependant, un peu du composé reste non dissocié. La plupart du chlorure de sodium se divise en ions sodium et chlorure dans l'eau, mais une petite fraction reste lié ensemble comme NaCl. Le montant des augmentations de composés non dissociées que la concentration du composé augmente, ce facteur peut devenir un problème plus important à des concentrations plus élevées. Pour de faibles concentrations de soluté, l'écart à l'idéalité est négligeable.

Importance

• L'osmolarité est importante car elle détermine la pression osmotique. Si une solution est séparée d'une autre solution de concentration différente par une membrane semi-perméable, et si la membrane semi-perméable permet molécules d'eau mais pas les ions de passer à travers elle, l'eau va diffuser à travers la membrane dans la direction de concentration croissante. Ce processus est appelé osmose. Les membranes des cellules de votre corps agissent comme des membranes semi-perméables parce que l'eau peuvent les traverser mais ions peuvent pas. Voilà pourquoi les médecins utilisent une solution saline pour perfusion IV et l'eau purs si elles utilisaient de l'eau pure, l'osmolarité de votre sang diminuerait, causant des cellules comme les globules rouges de prendre jusqu'à éclatement de l'eau et.