Ions qui sont responsables de l'eau dure

Ions calcium

• Les ions calcium sont des ions les plus courants libérés dans l'eau par des sources naturelles telles que des roches, des minerais de calcium en calcite et de calcaire ou de sources synthétiques telles que les industries utilisant de calcium. Les ions calcium sont présents dans l'eau en tant positivement bi-ions chargés qui se combinent avec des ions de sulfate et de chlorure pour former du sulfate de calcium et le chlorure de calcium, respectivement. Ces deux composés sont responsables de la dureté permanente dans l'eau.

Les ions magnésium

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  Le magnésium est la deuxième source de dureté de l'eau après le calcium. Les ions magnésium sont également des ions chargés positivement et bi-sont connus pour former le composé avec le sulfate et le chlorure, des ions de la même façon que les ions calcium. Le sulfate de magnésium et le chlorure de magnésium est un élément de l'échelle et de la dureté permanente présente dans l'eau.

Les ions sodium

• des ions de sodium sont également responsables de provoquer dureté dans l'eau. Les ions sodium réagissent avec les ions carbonate de bicarbonate de sodium qui peuvent augmenter la dureté temporaire. Les ions sodium agissent aussi comme un substitut pour les ions calcium et magnésium dans l'eau de durcissement.

Les ions carbonates

• Ions carbonate sont chargées négativement, les ions tri-négatif qui se combinent avec les ions sodium et calcium, comme pour former du carbonate de calcium, magnésium et bicarbonate de sodium, respectivement. La dureté carbonatée est de nature temporaire et peut être éliminé par l'adoucissement de l'eau.