Quelles sont les propriétés des cristaux ioniques?

Une force de liaison

• Les ions sont des atomes qui portent soit une charge positive ou négative. Les forces électrostatiques entre les ions de charge opposée constituant le cristal maintiennent les atomes ensemble. Les forces d'attraction entre ions de charges opposées sont nettement plus fortes que celles entre les atomes neutres et compte pour les propriétés présentées par les cristaux ioniques. Le chlorure de sodium, plus communément connu comme le sel de table, est un exemple d'un cristal ionique.

Conductivité électrique

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  Cristaux ioniques sont solubles dans l'eau. Une fois dissous, les ions qui composent le dissocier de cristal, ou séparés, les libérant de porter une charge électrique à travers la solution. Cristaux ioniques dans un état fondu mènent aussi bien l'électricité. Comme la dissolution des cristaux dans l'eau, la fusion leur permet ions libres de se déplacer vers les pôles positifs et négatifs.

Dureté

• La force des liaisons entre les ions dans les cristaux ioniques rendent très difficile par rapport à d'autres types de cristaux. En dépit de leur dureté, les cristaux ioniques sont fragiles. Sous la pression, les ions dans le cristal qui ont la même lame de charge dans l'alignement. La répulsion électrostatique entre les ions comme résultant provoque le cristal à diviser.

Fusion et d'ébullition

• Lorsqu'une substance est sous sa forme solide, ses atomes sont si étroitement liés qu'ils restent dans une position relativement fixe. Le chauffage de la solide provoque les atomes se déplacent et bien qu'ils restent liés les uns aux autres, les pièces jointes sont plus lâches et les solides se liquéfie. Chauffer un liquide provoque ses particules pour finalement vaincre les liens qui les unissent et le liquide se vaporise. La température à laquelle la pression de vapeur est suffisamment grande pour provoquer la formation de bulles dans le liquide est appelé le point d'ébullition de la substance. Des solides cristallins purs ont des points de fusion et d'ébullition caractéristiques, propriétés couramment utilisés pour les identifier. Cristaux ioniques présentent une forte points de fusion et d'ébullition par rapport à ceux qui ont des liaisons plus faibles, non-ioniques.

Enthalpies

• L'enthalpie de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour faire fondre une quantité spécifique, appelé en moles, d'une substance solide, tout en maintenant une pression constante. L'enthalpie de vaporisation est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une mole d'une substance liquide à l'état gazeux, sous pression constante. Selon Fred Senese du Département de chimie de l'Université d'État de Frostburg, ces propriétés sont généralement de 10 à 100 fois plus élevé pour les cristaux ioniques par rapport à ceux qui ont des liaisons chimiques les plus faibles.