Facteurs affectant réaction de précipitation

Entropy

• Entropy est souvent décrit comme une mesure de disorder- une manière plus précise de penser à l'entropie, cependant, est en termes de nombre de façons dont vous pouvez organiser toutes les molécules dans un système qui présente toujours la même énergie totale. Les lois de la thermodynamique dictent que le changement spontané procède toujours dans le sens d'une augmentation entropy- voilà pourquoi la chaleur ne coule spontanément à partir des objets froids à ceux chaudes - que dans l'autre sens. L'entropie d'un système ne peut diminuer si elle prend en énergie de l'extérieur, en d'autres termes, si un processus externe agit sur elle. Quand une réaction dégage de la chaleur de l'énergie, il augmente la température de son environnement, ce qui conduit à une augmentation de l'entropie totale.

Énergie libre de Gibbs

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  L'une des équations les plus importants de la thermodynamique est la définition d'énergie libre de Gibbs: delta G = delta H - (T x delta S). À pression constante, delta H est la quantité d'énergie de chaleur absorbée ou libérée par un delta réactionnaire S est le changement de l'entropie du Système- et delta G est le changement dans le travail au maximum le système peut faire sans développer. Tout processus qui a un delta négatif G est spontanée, alors que tout processus qui a un delta positif G est pas. En conséquence, formation d'un précipité est spontanée si delta G est négatif.

  Dans quelles circonstances delta G être négatif pour une formation de précipité? Dans la plupart, mais pas tous, les cas, delta S sera négatif pour la formation précipité, parce que le soluté dans le liquide est plus désordonnée que le précipité solide. Par conséquent, nous devons généralement un delta négatif H pour effectuer la formation de précipités favorable. Rappelez-vous que lorsqu'un produit chimique est dissous dans l'eau, les molécules de ce produit chimique sont attirés par les molécules d'eau. Si l'attraction entre les molécules de soluté est beaucoup plus forte que l'attirance pour les molécules d'eau, de l'énergie sera libérée lorsque les molécules de soluté viennent ensemble, ce qui nous donnera un delta H. négative La force des interactions entre les molécules de soluté et entre soluté et les molécules d'eau est donc un facteur clé qui influe sur les précipitations. Il est clair que la solubilité de la plupart des composés est également va dépendre de la température dans une certaine mesure.

Équilibre

• À un moment donné, certaines molécules dans une solution se réunissent pour former un précipité, tandis que d'autres sont en cours redissolvant et reculer dans la solution. À un certain point, elle atteindra un équilibre dans lequel ces deux processus se produisent à la même vitesse. Cet équilibre est lié à G par le delta équation suivante: delta G dans des conditions standard = -RT ln K, où R est une constante, T est la température et K est la constante d'équilibre (le rapport entre les produits et les réactifs). La constante d'équilibre de la solubilité d'une substance est appelée la KSP. Une fois que vous connaissez le Ksp, vous savez ce que le rapport de précipité de soluté sera pour une réaction de précipitation.

Effet Ion commune

• Les composés ioniques dissocient quand ils se dissolvent dans l'eau du chlorure de sodium, par exemple, se divise en ions sodium et des ions chlorure, chacun entouré par une enveloppe d'eau molecules- quand ils précipitent ils reviennent ensemble. Si vous augmentez la concentration de l'un de ces ions, vous augmentez la quantité de précipité, parce que le Ksp est constante et n'a pas changé. Par conséquent, si vous ajoutez des ions chlorure à une solution de chlorure d'argent, vous causer plus de chlorure d'argent précipité. L'effet d'ion commun vous donne un moyen pour précipiter plus d'une substance que vous souhaitez supprimer à partir d'une solution.