Propriétés de liaison covalente

Electron Valences

• Une compréhension de base de la chimie électronique est nécessaire de comprendre les obligations. Le fait le plus important sur la chimie électronique est que la plupart des éléments sont dans leur état le plus stable quand ils ont huit électrons dans leur couche électronique la plus externe. Ceci est la raison pour laquelle différents éléments obligataires: les éléments qui ont moins de huit électrons dans leur couche externe essaient de se lier avec des éléments qui ont plus de huit électrons dans leur couche externe. Une liaison chimique réussie peut même les électrons entre cette paire, soit en ayant la part de atomes ou en permettant un atome de faire don d'un électron à un autre, de sorte que les deux atomes finissent avec huit électrons.

Électronégativité

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  Les scientifiques définissent électronégativité comme la capacité d'un atome de tirer électrons vers lui-même dans une liaison. Les scientifiques expriment l'électronégativité d'un élément comme un nombre de 1 à 4. Plus atomes électronégatifs tendance à "voler" des électrons dans une liaison, alors que plus d'atomes électropositifs ont tendance à «donner» des électrons. Par conséquent, pour égaliser les électrons de coque extérieure de sorte que chaque atome dans une liaison chimique se retrouve avec huit électrons, de nombreux composés chimiques sont constitués d'un atome électronégatif et un atome électropositif. D'autres composés permettent à deux éléments d'égale électronégativité de partager des électrons aussi. Les scientifiques classent obligations que ionique ou covalente basée en partie sur les électronégativités relatives des éléments impliqués.

Polar et des liaisons covalentes non polaires

• Les scientifiques définissent une liaison covalente comme une liaison dans laquelle la différence entre les deux électronégativité des éléments impliqués est inférieur à 1,8. Deux sous-catégories de liaisons covalentes existent: une liaison avec une différence d'électronégativité inférieure à 1,2 est appelé "covalente non polaire", tandis que d'une liaison avec une différence d'électronégativité entre 1,2 et 1,8 est appelé "covalente polaire." Par exemple, les électronégativité respectives de l'hydrogène et de l'oxygène sont 3.4- 2.1 et par conséquent, la différence entre eux est de 1,3. Par conséquent, cette liaison est une liaison covalente polaire.

Types d'éléments impliqués

• Les liaisons covalentes se produisent généralement entre deux non-métaux. Sur la table périodique, la plupart des non-métaux sont situés à la droite de la ligne diagonale séparation de métaux à partir de non-métaux, mais il ya quelques exceptions. Cela signifie que la plupart des liaisons covalentes sont entre des éléments comme l'hydrogène et l'oxygène, ou entre le carbone et l'azote. Les obligations qui contiennent des métaux comme le sodium ou l'aluminium sont, par définition, les liaisons covalentes pas.