Caractéristiques des composés ioniques et covalentes

Les liaisons chimiques entre deux non-métaux sont des liaisons covalentes. Leurs propriétés électronégatifs sont similaires, et ils partagent paires d'électrons entre les atomes. Vous pouvez dire si un composé est covalente par son état à la température ambiante et Pression- standard si il est un liquide ou un gaz, il sera covalentes. Ils ont des points d'ébullition et de bas point de fusion, et sont un peu polaire. Ils ont une forme définie. Tant que la différence d'électronégativité des atomes est inférieure à 1,7, la liaison entre eux sera covalente. L'énergie est libérée lorsque une liaison covalente est formée, de sorte qu'un composé devient plus stable que des liaisons covalentes sont faites plus.

Les composés ioniques se produisent entre un métal et un non-métal. Les atomes dans un composé ionique ont une différence d'électronégativité supérieure à 1,7, ce qui signifie l'un des atomes sera en mesure d'attirer l'électron externe de l'autre atome. Ils sont solides à température et pression standard, et ils ont des points d'ébullition et de fusion élevés. En raison de la grande différence d'électronégativité, composés ioniques ont tendance à avoir une forte polarité.

Beaucoup de composés organiques ont des liaisons covalentes. En effet, ils sont des liaisons entre carbone et d'hydrogène tels que le méthane, avec un atome de carbone et 4 atomes d'hydrogène, ni l'un est un métal. Les liaisons covalentes peuvent également exister uniquement entre deux atomes d'un même élément, tels que de l'oxygène gazeux, l'azote gazeux ou de chlore. Ces composés nécessitent beaucoup d'énergie à se briser. En regardant le tableau périodique des éléments, toute liaison formée entre le groupe non métallique et le groupe halogène sera covalentes.

Le sel de table ou chlorure de sodium, est un composé ionique communément connu. Il ne prend pas beaucoup d'énergie pour casser une liaison ionique, comme en témoigne la capacité de chlorure de sodium pour être facilement dissous dans l'eau. Tous les atomes cherchent à apparaître comme un gaz noble, qui est, ils veulent prendre, donner, ou partager un électron ou d'électrons de sorte que sa couche électronique externe est complètement plein. Si magnésium eu deux moins d'électrons dans sa coquille externe et si l'oxygène avait deux de plus, puis les deux aurait leur coquille externe complète, de sorte qu'ils se combinent pour former de l'oxyde composé de magnésium stable. Le chlorure de potassium, l'oxyde de calcium et l'oxyde de fer sont des exemples de composés avec des liaisons ioniques