Problèmes avec titrages

Réaction

• Un titrage ne peut être utilisé là où il est un moyen fiable pour suivre la progression de la réaction entre le réactif et l'analyte. Avec les acides et les bases, par exemple, le pH va changer au cours de la titration- avec des agents réducteurs et oxydants, l'état d'avancement de la réaction peut être surveillée avec un produit chimique appelé un indicateur redox. Pour certaines réactions, cependant, les progrès sont difficiles à suivre précisément. Si le produit de la réaction est un précipité solide, par exemple, il est très difficile de déterminer la concentration en fonction de titrage. Réactions dont la progression est difficile à suivre ne se prêtent pas à la titration.

Indicateur

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  Beaucoup de titrages utilisent un indicateur, un produit chimique qui change de couleur au point final, à savoir, lorsque le titrage est terminé. Il est important, cependant, de choisir un indicateur dont le point final est aussi proche que possible du point de titrage d'équivalence - le point où tout l'analyte a été neutralisé par titrant. Si le point d'équivalence est trop loin du point final, vos calculs sont éteints par la quantité de titrant supplémentaires qu'il a fallu pour atteindre le point final. Si le point d'équivalence pH de titrage est 7, par exemple, mais l'indicateur ne change de couleur une fois que vous atteignez un pH de 11, vos résultats serait viciée parce que vous auriez aucun moyen de savoir quand vous avez atteint pH 7. De nombreux produits chimiques différents indicateurs sont disponible- il est important de choisir la bonne lors de la préparation de votre titrage.

Vitesse d'addition

• Imaginez que vous effectuez le type le plus commun de titration - un titrage acide-base. Au début, en ajoutant beaucoup de titrant aura seulement un petit effet sur le pH. Près du point d'équivalence du titrage, cependant, le pH commence à changer rapidement. Par conséquent, il est important de diminuer la vitesse à laquelle vous ajoutez titrant que vous approchez de votre point de terminaison. Si vous continuez à ajouter titrant trop rapidement, vous pouvez constater que vous dépassez le point final et le besoin de répéter le titrage.

Faible base faible Acid

• Titrer un acide fort et une base faible ou base forte et acide faible tel que sa valeur pKa. Titrer un acide fort et une base forte fonctionne aussi très bien. Titrer un acide faible et une base faible, cependant, est déconseillé, car il sera très difficile de trouver le point à partir de vos données d'équivalence pour ce genre d'expérience. En général, l'un des réactifs doit toujours y avoir un / base forte de type acide fort. Ces produits chimiques, cependant, sont plus dangereux, ce qui peut parfois présenter un problème dans les cours de sciences d'école primaire.