Les effets de l'acide sur les différents types de métal

Des métaux du premier groupe de la classification périodique sont classés comme métaux alcalins, tandis que ceux du second sont des métaux alcalino-terreux. Les deux groupes réagissent avec l'eau et réagir encore plus vigoureusement avec des acides. Ces réactions produisent de l'hydrogène gazeux. Avec le calcium, le magnésium et le lithium, la réaction est assez doux, mais les métaux plus bas dans le groupe réagit violemment en produisant suffisamment de chaleur pour mettre le gaz d'hydrogène sur le feu et provoquer une explosion.

Les métaux nobles sont à l'autre extrémité: ils sont résistants à la corrosion dans l'air humide et ne réagissent pas facilement avec des acides faibles ou diluée. Or, par exemple, n'a même réagit pas avec l'acide nitrique, un agent oxydant fort, mais il se dissout dans l'eau régale, une solution d'acide nitrique concentré et d'acide chlorhydrique. Platine, l'iridium, le palladium et l'argent sont tous les métaux nobles et avoir une bonne résistance à la corrosion par les acides. Argent réagit facilement avec les composés de soufre et de soufre, en revanche. Ces composés donnent une apparence argent terni.

Le fer est assez reactive- dans l'air humide. il oxyde pour former la rouille, un mélange d'oxydes de fer. Acides oxydants tels que l'acide nitrique réagissent avec le fer pour former une couche de passivation sur la surface du fer de cette couche de passivation protège le fer en dessous de plus d'attaque par l'acide, bien que les oxydes cassants de la couche peuvent écailler et laisser le métal intérieure exposée . Les acides non oxydants tels que l'acide chlorhydrique réagissent avec le fer pour former du fer (II) - les sels sels dans lesquels l'atome de fer a perdu deux électrons. Un exemple est FeCl2. Si ces sels sont transférés dans une solution basique, ils réagissent en outre à former fer (III), des sels dans lesquels le fer a perdu trois électrons.

Aluminium devrait en théorie être encore plus réactif que le fer dans la pratique, cependant, la surface de l'aluminium est protégée par une couche de passivation d'oxyde d'aluminium, qui agit comme une couverture mince pour protéger le métal au-dessous. Les acides qui forment un complexe avec les ions aluminium peuvent manger leur chemin à travers la couche d'oxyde, cependant, l'acide chlorhydrique concentré peut ainsi dissoudre l'aluminium. Le zinc est également très réactif et n'a pas la couche de passivation se trouve sur l'aluminium, il permet de réduire les ions hydrogène à partir d'acides tels que l'acide chlorhydrique pour former de l'hydrogène gazeux. La réaction est beaucoup moins violente que des réactions similaires pour les métaux alcalins et alcalino-terreux Il est une façon courante de créer de petites quantités d'hydrogène pour une utilisation dans un laboratoire.